Question

Un carbonat ce contine un metal in grupa1 ,prin reactia cu acidul sulfuric, formeaza 88g dioxid de carbon, 284 g sulfat si apa.Precizeaza carbonatul si calculeaza masa sa moleculara.
  VA ROG !

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Notam metalul cu Me, iar masa lui atomica relativa rotunjita cu A(u.m.). Prin u.m. inteleg unitati de masa.
Formula carbonatului este Me2CO3, iar a sulfatului este Me2SO4.

Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Masa molara a Me2SO4 este 2*A + 1*32 + 4*16 = (2A + 96)(g/mol).

Ecuatia reactiei este:

Me2CO3  +  H2SO4  =  Me2SO4  +  CO2  +  H2O

De fapt se obtine acidul carbonic H2CO3 care se descompune imediat in CO2 si H2O.

Daca la 1*(2A + 96) g Me2SO4 corespund 1*44 g CO2
Atunci la 284 g Me2SO4 vor corespunde 88 g CO2

88(2A + 96) = 44*284
Impartim ambii membri cu 44

2(2A + 96) = 284
4A + 192 = 284
4A = 92, de unde A = 23.

Deci A = 23 u.m.
Metalul alcalin cu masa atomica relativa rotunjita egala cu 23 u.m. este, conform tabelelor si sistemului periodic al elementelor, sodiul Na.

Atunci carbonatul este Na2CO3, iar sulfatul este Na2SO4.

Masa moleculara(molara) a Na2CO3 este 2*23 + 1*12 + 3*16 = 106(g/mol).