Un carbonat ce contine un metal situat in grupa 1, prin reactia cu acidul sulfuric,formeaza 88 g de dioxid de carbon,284g sulfat si apa.Precizeaza carbonatul si calculeaza masa sa moleculara. Ajutooorr!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
34
Me2CO3+H2SO4=Me2SO4+CO2+H2O
1 mol Me2CO3...........1 mol Me2SO4......44 g CO2
a............................................b......................88 g
a=88/44=2 mol Me2CO3
b= 88/44=2 mol Me2SO4=284 g Me2SO4
Deci masa moleculara asulfatului metalului este 284/2=142 g/mol
Masa SO4 este 96
deci masa moleculara a metalului este (142-96)/2=23
1 mol Me2CO3...........1 mol Me2SO4......44 g CO2
a............................................b......................88 g
a=88/44=2 mol Me2CO3
b= 88/44=2 mol Me2SO4=284 g Me2SO4
Deci masa moleculara asulfatului metalului este 284/2=142 g/mol
Masa SO4 este 96
deci masa moleculara a metalului este (142-96)/2=23
liviusro:
metalul e Na
carbonatul e Na2CO3
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă