Question

Un carbonat ce contine un metal situat in grupa 1, prin reactia acidului sulfuric , formeaza 88 g dioxid de carbon , 284g de sulfat si apa .
Precizeaza carbonatul si calculeaza masa sa moleculara .

Answer 1

metalele situate in grupa IA sunt metale alcaline, monovalente. consideram simbolul metalului M si masa sa molara A. 
M2CO3 + H2SO4 -> M2SO4 + CO2 + H2O (aceasta reactie este deja egalata, in mod teoretic avem un mol din fiecare substanta).
numarul de moli de CO2 obtinut este masa obtinuta supra masa molara a CO2: n=88/44=2 mol CO2
masa molara a M2SO4 este 32+64+A=96+2A iar a lui M2CO3 este 12+48+2A=60+2A. 
mai departe inlocuim folosind reactia:
masa molara M2SO4=masa obtinuta de M2SO4*masa molara CO2 / masa de CO2 obtinuta => 96+2A=284*44/88=142 => 2A=142-96=46 => A=46/2 => A=23 (metalul este sodiul, Na). carbonatul este Na2CO3 (soda calcinata) si masa moleculara este 106 g/mol.