Question

Un cercetator amesteca 100 ml HNO3 0,1 M cu 3 mL NaOH 6% (1,07 g/mL). Care este contentrafia finala a speciilor prezente in solutie? Care este pH-ul final al solutiei rezultate?

Answer 1

Scriem reactia:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Calculam molii ce reactioneaza:

1000 ml ............... 0,1 M HNO3

100 ml....................X

=============

x = 100 x 0,1 / 1000 = 0,01 moli HNO3

In cazul NaOH:

d = m/V => m = d x V = 1,07 x 3ml = 3,21 g

Din aceasta, doar 6% este NaOH = 3,21 x 0.06 = 0.1926

Masa NaOH = 40 g

Deci avem: 0.1926 / 40 = 0.004815 moli NaOH

Vedem ca, conform reactiei de mai sus, cele doua specii reactioneaza 1:1.

Deci NaOH este neutralizat in totalitate, si ramane in schimb HNO3:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O + HNO3

0.01        0.004815                  

HNO3 ce ramane la finalul reactiei este:

0.01 - 0.004815 = 0.005185

Deci vom avea o solutie finala acida (pH acid, mai mic de 7).

Calcumal pH-ul:

pH = - log (0.005185) = 2.28