Question

Un compus al fierului cu oxigenul A are raportul de masa Fe:O= 21:8 si masa molara u=232 g/mol.
a)Determinati formula chimica a oxidului A
b)Calculati masa de fier si cantitatea(nr de moli) de oxigen stoechiometric necesare obtinerii a 116 g de compus A.
c)Calcuylati continutul in oxigen, procente de masa, al compusului A

Answer 1

a.  transform raportul masic in raport molar
nFe:nO=21/56 :8/16
            = 0,375:0,5......IMPART prin cel mai mic
            = 1: 1,33
formula compusului: (FeO1,33)n
masa lui molara : nx(56gFe+1,33x16gO)=232g------n=3----> Fe3O4

b. n(niu)Fe3O4= 116g/232g/mol= 0,5mol

deduc moli Fe si moli O2 din care se obtin 0,5mol compus
3mol    2mol,,,,,,.......1mol
3Fe + 2O2-------->Fe3O4
1,5mol....1mol.........0,5mol

m,Fe = 1,5molx 56g/mol=.........................calculeaza!!!!

c.  232gFe3O4.........64gO
    100g........................x....................calculeaza !!!!