Question

Un compus chimic are 38,71% Ca și 20% P , restul-Oxigen. Să se determine formula moleculară a acestui compus.URGEENT VĂ ROG(cu explicatie)

DAU MULTE PUNCTE

Answer 1

$Ca\rightarrow38.71\%\\P\rightarrow20\%\\38.71\%+20\%=58.71\%\\O\rightarrow100\%-58.71\%=41.29\%\\\\Ca: \frac{38.71}{40}=0.96\ \ \ \ \ \ \ |:0.64\implies Ca\rightarrow1.5\ |*2\implies Ca\rightarrow3\\\\P:\frac{20}{31}=0.64\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ |:0.64\implies P\rightarrow1\ \ \ \ \ |*2\implies P\rightarrow2\\\\O:\frac{41.29}{16}=2.58\ \ \ \ \ \ \ \ \ |:0.64\implies O\rightarrow4\ \ \ \ \ |*2\implies O\rightarrow8\\\\\implies Ca_3(PO_4)_2\ -\ fosfat\ de\ calciu$

Answer 2

100% - 38,71 - 20 = 41,29% O

vom impartii procentele de masa la masa atomica a fiecarui element, iar rezultatele obtinute le vom impartii la cel mai mic multiplu comun...., astfel:

Ca = 38,71/40 = 0,968 l

P = 20/31 = 0,645        l

O = 41,29/16 = 2,58      l : 0,645

=> (Ca1,5P1O4)n

n va lua valori de la 1 ...... pana ce vom obtine toti indicii de combinare ca nr. intregi...:

daca n = 1 => Ca1,5PO4 => NU

daca n = 2 => Ca3P2O8 sau Ca3(PO4)2 => DA

formula moleculară a acestui compus = Ca3(PO4)2