Question

un compus halogenat contine 32.43% carbon, 3,60 % hidrogen si 63,79% clor.vaproii lui au densitatea relativa fata de aer 3,828.numarul de izomeri nesaturati ai compusul dat este A.4
B.5
C.6 D.7

Answer 1

d/aer-masa moleculara / densitate aer. densitatea aerului are o aloare constanta ., si anume 28.9 (trebuie retinuta ca atare) . de aici reiese ca masa moleculara a substantei tale este 3.828x28.9=110(aproximativ)
din datele legate de procente putem spune ca in 
100 g compus.....32.43 g C.......3,6 g H......63.79 g Cl.
iar in 
110 g compus.......x g C .......y g H........z g Cl
x=35.65
y=3.96
z=70.169
Impartim fiecare gramaj de element la masa moleculara a acelui element pt a afla numeric cate avem din fiecare.
x corespunde carbonului si avem 35.65/12=2.97 , deci 3 atomi de carbon
y corespunde hidrogenului si avem 3.96/1 , deci 4 atomi 
z corespunde clorului si avem 70.169/35.5=1.97,deci 2 atomi de clor
Formula moleculara finala este C3H4Cl2
Eu acum cautand izomeri, am gasit doar 5, dar e posibil sa fie chiar 6, trebuie cautati cu atentie. Sa ai spor! Sper ca te-am ajutat. 
P.S. Lasa-ma sa ghicesc, asta e cumva grila de medicina? :)

Answer 2

M=3,828*28,9=111g/mol

C=32,43/12=2,7025 => 1,5 atomi C

H=3,6/1=3,6 => 2 atomi H

Cl=63,79/35,5=1,7969 => 1 atom Cl

F.B=> (C1,5H2Cl)n

F.M==> 55,5n=111=>n=2 => C3H4Cl2

NE=1

ClCH2-CH=CHCl

CH2Cl-CCl=CH2

CH3-CCl=CHCl

CHCl2-CH=CH2

CCl2=CH-CH3