Question

un compus monocarbonilic saturat este supus arderii. Stiind ca prin arderea a 17,6 g compus s-au obtinut 35,2 g CO2, se cere:
a) determina formula moleculara a compusului carbonilic
b) calculeaza volumul de aer (20% O2) consumat in reactia de ardere
c) scrie 3 aplicatii practice ale compusului determinat

Answer 1

Cred ca s-ar rezolva asa.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Daca un alcan(care este hidrocarbura saturata) are formula generala CnH2n+2, atunci compusul monocarbonilic corespunzator(cu catena hidrocarbonata saturata) ar avea formula generala CnH2nO.
Masa molara a CnH2nO este n*12 + 2n*1 + 1*16 = (14n + 16)(g/mol).
Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 32(g/mol).

Ecuatia reactiei de ardere ar fi:

CnH2nO  +  (3n - 1)/2O2  -->  nCO2  +  nH2O

Daca din 1*(14n + 16) g CnH2nO rezulta n*44 g CO2
Atunci din 17,6 g CnH2nO rezulta 35,2 g CO2

35,2(14n + 16) = 17,6*44n
492,8n + 563,2 = 774,4n
281,6n = 563,2, de unde n = 2.

Asadar, formula moleculara a compusului monocarbonilic saturat este C2H4O, adica etanalul sau acetaldehida CH3 - CH = O.

Ecuatia reactiei de ardere se scrie atunci:

CH3 - CH = O  +  5/2O2  -->  2CO2  +  2H2O

Determinam volumul de O2 necesar arderii.
Presupun ca volumele de gaze care se vor calcula sunt masurate in conditii normale c.n. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Daca din (5/2)*22,4 l O2 rezulta 2*44 g CO2
Atunci din x l O2 vor rezulta 35,2 g CO2


x = (5/2)*22,4*35,2/(2*44) = 22,4(l O2).


Daca in 100 l aer se gasesc 20 l O2



Atunci in V l aer se vor gasi 22,4 l O2





V = 22,4*100/20 = 5*22,4 = 112(l aer) = 0,112

Answer 2

CxH2xO + (3x-1)/2 O2 ⇒ xCO2 +xH2O
nCO2 = x·n compus      x·17,6/(14x+16) = 35,2/44 = 0,8
22x = 14x + 16    x = 2     CH3-CH=O
b) n aldehida = 17,6/44 = 0,4 moli
nO2 = 2,5·0,4 = 1 mol    V = 22,4 l     V aer = 5·22,4 = 112 l