Question

Un compus organic ce contine C,H,O are densitatea vaporilor in raport cu oxigenul 2,75 . Cunoscand raportul masic C:H=6:1 iar ca la arderea a 0,44 g din
compusul organic se consuma 2,8 litri de aer (20%O2 in procente volumice) sa se determine formula moleculara.

Answer 1

FM: CxHyOz 
mC/mH = 6/1 => 12x/y = 6/1 => 12x = 6y => y = 2x
FM devine: CxH2xOz
CxH2xOz + (2x/2 - z/2) O2 => x CO2 + x H2O
V aer = 100/20 * V oxigen => V oxigen = 2.8/5 = 0,56 l
14x+16z g substanta............(x - z/2) * 22,4 l O2
0.44 g substanta.........................0.56 l O2
7,84x + 8,96z = 9.856x - 4,928z => 4,032z = 2.016x => z = 0.5x 
FM devine: CxH2xO0.5x
d = masa molara substanta/masa molara O2
masa molara substanta = 32*2.75 = 88 g/mol
12x + 2x + 0.5x * 16 = 88 => 22x  88 => x = 4
FM: C4H8O2