Question

Un compus organic ternar (contine 3 specii atomice), da prin analiza
elementala cantitativa urmatoarele rezultate: din 0,45 g compus analizat s-
au obtinut 0,88 g CO2, 0,63 g H20 si 0,112 I azot masurat în conditii
normale(c.n.) Determinati formula procentuala.

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza prima data, continutul de C, H, N din produsii analizei elementare si apoi formula procentuala.

• calculam continutul de C(x) din 0,88 g CO2

M CO2 = 44 g/ mol

A C = 12 g / mol

x, g, C = 0,88 g .12 g/mol/ 44 g/mol = 0,24 g C

• calculam continutul de H(y) din 0,63 g H2O

M H2O = 18 g/ mol

A H = 1 g/ mol

y, g, H = 0,63 g .2 g/mol / 18 g/mol =0,07 g H

• calculam masa de N(z), daca volumul masurat in conditii normale este 0,112L

1 mol N2 = 28 g/mol......are....22,4 L/mol (c.n)

z, g, ocupa....0,112L

z , g, = 28 .0,112 / 22,4 = 0,14 g N2

• calculam suma maselor, C,H,N pentru a verifica daca masa lor este egala cu masa probei .

0,24 g C+ 0,07 g H + 0,14 g N= 0,45 g = masa probei

• calculam procentele de C,H, N

% C = 0,24.100/ 0,45 = 53,33 %

%H = 0,07 .100/ 0,45 = 15,555% , aprox 15,56 %,

%N = 0,14.100/ 0,45 = 31,11 %

Suma lor este:

53,33+15,56+31,11=100%

R: 53,33%C, 15,56%H, 31,11% N