Question

un cristalohidrat cu formula CaSo4 ori xH2O conține 54 grame de apă în 258 grame cristalohidrat.
Sa se afle x.
Va rog❤

Answer 1

Va propun urmatoarea varianta de rezolvare, care pleaca de la raportul molilor de CaSO₄ si de H₂O in cristalohidratul CaSO₄. X H₂O. (asemanator cu stabilirea formulelor chimice brute la substantele organice).

Avem relatia, pe baza formulei chimice a cristalohidratului:

1mol de CaSO₄.X H₂O......contine 1 mol de CaSO₄ si X moli de H₂O

1mol de substanta = Masa molara a substantei (g/mol)

Stim ca:

258 g de CaSO₄.X H₂O are:

↓                             ↓

m H₂O = 54 g   si  204 g CaSO₄=258g cristalohidrat-54 g de H₂O

M H₂O=18g/mol               M CaSO₄=136 g/mol

n moli H₂O                     n moli de CaSO₄

Raportul cantitativ al molilor de CaSO₄ si H₂O este:

n moli de CaSO₄ : n moli de H₂O

⇒ X din rezolvarea acestui raport.

Calcule pentru aflarea numarului de moli si apoi X:

1) Masele molare la CaSO₄ si H₂O:

M H₂O=2.A H+AO=2.1+16=18 g/mol

M CaSO₄=A Ca+A S+ 4.AO=40+32+4.16=136 g/mol

2)Calculam numarul de moli de H₂O si CaSO₄ in 258 g de cristalohidat:

n moli CaSO₄= m/M=204 g/136g/mol=1,5 moli

n moli de H₂O =m/M=54 g/18 g/mol=3 moli

3) Construim raportul molilor de H₂O si CaSO₄ din cristalohidrat:

 n moli CaSO₄: n moli H₂O

  1,5 moli        : 3 moli / impartim la 1,5, raportul se exprima prin numere

                                                                                                     mici,intregi!

Rezulta:

 1,5/1,5             : 3/1,5

    1                   : 2

Deci formula chimica este: 1 mol de CaSO₄ la 2 moli de H₂O.

Se scrie: CaSO₄.2H₂O.

X=2 moli de apa.  

 R: 2