Question

Un cub din sulf are latura de 3cm. Stiind că densitatea este egala cu 2,2g/cm^3,care va fi numarul de atomi de sulf continuti in acest cub?​

Answer 1

Folosim numarul lui Avogadro pentru a afla numarul de atomi.

Intr-un mol de substanta, sunt 6,023 × $10^{23}$ atomi.

Cubul de sulf are latura egala cu 3 cm deci volumul va fi egal cu cubul laturii, adica 3³ = 27 cm³

V = 27 cm³

Densitatea = 2,2 g/cm³

Cunoastem formula p = V/m, unde:

p = densitatea

V = volumul

m = masa

De aici rezulta ca m × p = V deci m = V/p

m = 27 × 2,2 = 59,4 grame

Trebuie sa aflam numarul de moli.

Pentru asta, folosim formula:

n = m/M, unde:

n = numarul de moli

m = masa

M = masa molara

Masa molara a sulfului este 32 g/mol.

n = 59,4 : 32

n = 1,85

Numarul de atomi din cubul de sulf va fi 1,85 × 6,023 × $10^{23}$

Numarul de atomi = 1,114255 × $10^{24}$