Question

un cui din fier cu masa de 2,24 grame, se introduce intr-o solutie de sulfat de cupru cu concentratia procentuala de 20%. calculati masa de cupru depusa daca se consuma 40% din masa de fier.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Cu este 64 g/mol.

Daca se consuma 40% din masa de Fe, asta inseamna ca se consuma 40*2,24/100 = 0,896(g Fe).
Determinam ce masa de Cu se depune din reactia a 0,896 g Fe cu solutia de CuSO4.

Fe  +  CuSO4  =  FeSO4  +  Cu

Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*64 g Cu
Atunci din 0,896 g Fe vor rezulta x g Cu

x = 0,896*64/56 = 1,024(g Cu).
Asadar se depun 1,024 g cupru.

Asta este parerea mea.

Insa nu inteleg la ce s-a mai dat in enunt concentratia solutiei de CuSO4, deoarece in calculul facut pana acum nu se foloseste.