Question

Un derivat clorurat al unui alcan are masa moleculara egala cu 237 g/mol şi conține 89% de clor . Care este formula halogenoalcanului ?​

Answer 1

Răspuns:

Propunerea de rezolvare, pleaca de la formula generala a derivatului halogenat clorurat al unui alcan si compozitia procentuala a derivatului.

Argument pentru formula generala CnH2n+2-m Clm

CnH2n+2 + m Cl = CnH2n+2-m Clm

unde:

CnH2n+2 = formula generala alcan

m = numarul de atomi de Cl, care substituie H din alcan, care este 2n+2

CnH2n+2-m Clm = o formula generala a derivatului clorurat.

Se poate deduce din exemplele:

CnH2n+2,

pentru n=1, avem CH4,

4 atomi H, pot fi substituiti de 4 atomi Cl, in CCl4

CCl4 se poate scrie: CH2.1+2-4 Cl4

Calcule pentru formula moleculara derivat clorurat cerut

• calculam masa de Cl din masa moleculara, si continutul procentual dat

m Cl = masa molara substanta .% Cl / 100% substanta

= 237 g/ mol . 89% Cl / 100 % =210,97, aprox 211 g / mol

• calculam numarul de atomi g Cl

n atomi g Cl = 211 g/ mol Cl / 35, 5 g/mol = 6

Deci: m = 6

• scriem o formula bruta a derivatului clorurat cu 6 atomi de C

CnH2n+2-6 Cl6

• calculam n din egalitatea

M derivat = M CnH2n-4Cl6

237 g/mol = n AC+ (2n-4) A H +6 A Cl. / g/ mol

237 = 12n +2n -4 + 213

14n = 237+4-213=28

n = 28/14 =2

Rezulta pentru n=2 si m=6 Cl

C2H2.2+2-6 Cl6, formula reala, la care 6 atomi H sunt substituiti de 6 atomi Cl

C2Cl6

CCl3-CCl3

R: C2Cl6