Question

Un element E2+ cu ionul izoelectronic cu gazul rar,argonul reactioneaza cu o substanta, a rezultand un gaz incolor si o baza. Stiind ca se folosesc 2 moli de element E si 100 moli de substanta a, sa se determine concentratia procentuala a solutiei obtinute.

Answer 1

E este un metal asezat in grupa IIA ,caremcedand 2e,ajunge la configuratia Argonului; este de ci in perioada  4--> Ca
1mol      2moli        1mol         1mol
Ca     + 2H20---> Ca(OH)2 +H2
2moli... 4moli.........2mol.........2mol
solutia obtinuta contine 
-masa a 2 molCa(OH)2---> md= 2molx(40gCa+32gO+2gH)/mol
                                                 =148g
-masa apei=masa initiala -masa consumata in reactie
m,apa=( 100mol-4mol)x18g/mol=1728g
-ms=md+mapa= 148+1728 g
c/100= md/ms
c= 148x100/ 1876--------------------> calculeaza !!!!!