Un eșantion de fier reacționează cu 33,6 L de clor, măsurați în condiţii normale de temperatură şi de presiune.
a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre fier și clor.
b. Calculaţi masa de sare obținută, exprimată în grame, la un randament al reacției de 80%
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
2Fe+3cl2=2fecl3.
moli Cl2=33.6/22.4=1,5 moli
daca randamentul e de 80% inseamna ca din tot reactantul doar 80% se transforma in produs deci teoretic ai 1.5 moli care reactioneaza practic doar 80% rezulta cp( cantitatsea practica)= 1,5*80/100=1.2
masa sare/2* Masa moleculara sare =1.2/3 rezulta masa sare=129,6 g
moli Cl2=33.6/22.4=1,5 moli
daca randamentul e de 80% inseamna ca din tot reactantul doar 80% se transforma in produs deci teoretic ai 1.5 moli care reactioneaza practic doar 80% rezulta cp( cantitatsea practica)= 1,5*80/100=1.2
masa sare/2* Masa moleculara sare =1.2/3 rezulta masa sare=129,6 g
Alte întrebări interesante