Question

Un gaz A cu masa de 3.643 grame la temperatura de 107 grade celsius si presiunea de 4.5 atmosfere ocupa un volum de 1.25 dm^3.
a) identifica gazul stiind ca este monoatomic si calculeaza masa lui moleculara.
b) calculeaza densitatea gazului din recipient 
c) determina presiunea gazului daca se incalzeste la 2000 de grade celsius .

Answer 1

a) m=3,643 g
t=107°C ⇒ T= 273+107= 380 K
p=4,5 atm
V=1,25 dm∧3=1,25 L
Ecuatia de stare a gazelor: pV=nRT, unde n=$\frac{m}{M_{A} }$ ⇒
⇒ $M_{A}$= $\frac{mRT}{pV}$= $\frac{3,643* 0,082* 380}{4,5 *1,25}$= 20,18 g/mol ⇒ gazul cautat este Neonul (Ne)

b) V=1,25 L = 1250 ml= 1250cm∧3
Densitatea o notez cu ρ (eu asa am invatat)
ρ=$\frac{m}{V}$= $\frac{3,642}{1250}$ = 0,0029 g/cm∧3

c) Tot cu ajutorul ecuatie de stare a gazelor, numai ca se schimba temperatura, adica:
t=2000°C ⇒ T= 2000+273 = 2273 K
n= $\frac{3,643}{20,18}$ = 0,181 moli
pV=nRT ⇒ p=$\frac{nRT}{V}= \frac{0,181*0,082*2273}{1,25}$= 26, 98 atm