Question

Un inel de aur contine
$3 \times 6.023 \times {10}^{23}$
atomi de aur.Cat cântărește inelul de aur?
URGENTT PLSSS


​

Answer 1

Răspuns:

591g

Explicații:

Știm că 1 mol din orice element conține numărul lui Avogadro atomi, adică 6,022×10²³ atomi.

Deci 3 × 6,023×10²³ atomi de aur = 3 × numărul lui Avogadro atomi de aur = 3 mol aur

Numărul de mol are formula n = m : A (n = numărul de mol; m = masa; A = masa atomică). De aici putem scoate masa: m = n × A

Ne uităm în tabelul periodic și vedem că masa atomică a aurului este 197 g/mol (1 mol de aur cântărește 197g).

⇒ m = 3 mol × 197g/mol = 591g aur {prea mult pentru un inel}