Question

Un kmol de gaz ideal este încălzit la presiune constantă de la t1=17 celsius până la t2=75 celsius. Cunoscand indicele adiabatic= 1,67 si R=8314, calculați variația energiei interne.

Answer 1

Răspuns:

ΔU = 0,72 MJ

Explicație:

ΔU = ν×Cv×Δt

γ = 1,67 => gaz monoatomic => Cv = 3R/2

R = 8,314 J/mol·K

ν =  1 kmol = 1000 moli

Δt = t₂ - t₁ = 58 K

ΔU = (1000moli×3×8,314J/moli·K×58k)/2

= 723318 J

≈ 0,72 MJ