Question

Un laborant prepară o soluție folosind 17 g de azotat de argint si 468 g de apă. Peste soluția astfel obținută el adaugă,din greșeală, 17 g de azotat de sodiu. Calculează:a) concentratia procentuală a soluției inițiale de azotat de argint
B) raportul molar al celor 3 substanțe aflate in soluția finală
C)compoziția in procente de masă, a soluției finale

Answer 1

initial : ms = 17 + 468 = 485g      md = 17g    ci = 17·100/485 = 3,5%
final : ms = 485+17 = 502g  md1 = 17g  
 cAgNO3 = 1700/502= 3,386% = cNaNO3
b) solutia finala contine : 17g AgNO3 + 17g NaNO3 + 468g H2O = 502g
                                          17/170 mol         17/85             468/18
AgNO3 : NaNO3 : H2O = 0,1: 02 : 26 = 1:2:260
c) %AgNO3 = %NaNO3 = 3,386%   %H2O = 46800/502 = 93,227%