Question

Un volum de 100,8 L gaz (condiții normale) ce conține mase egale de azot și dioxid de carbon se barbotează prin 400 g soluție NaOH de concentrație procentuală masică 20% . Calculează : a. masa celor 100,8 L amestec gazos; b. compoziția soluției finale exprimată în procente masice.

Answer 1

V,amestec= 100,8 l
dintre H2 sI CO2 numai CO2 reactioneaza cu NaOH
-calculez masa de NaOH din solutie
c=mdx100/ms
20/100= md/400-----> md=80gNaOH---> m,apa= ms-md= 320g
-calculez moli NaOH
n= m/M
n=80g/40g/mol= 2 mol NaOH
- din ecuatia reactiei, deduc moli CO2.Na2CO3.H2O
1mol       2mol          1mol        1mol
CO2+ 2NaOH---> Na2CO3 + H2O
2mol<----4mol------> 2mol.------> 2mol
-calculez volumul Co2 apoi volumulN2
V= nxVm
VCO2= 2molX22,4 l/mol= 44,8 l
V,N2= 100,8-44,8=> 56 L----> n,mol= 56l/22,4l/mol= 2,5mol
a)-CALCULEZ MASA AMESTECULUI
m= mCO2+mN2   unde m= nxM
m= 2molCO2X44g/mol+2,5molN2x28g/mol=.....................calculeaza !!!
b) in solutia finala am
md= m,Na2CO3= 1molx106g/mol= 106g
mapa= m,apa ramasa din sol NaOH + m,apa formata
         = 320g + 1molx18g/mol== 338g
m,s= md+m,apa=> 106+338g=444g

c= 106x100/444=.........................calculeaza !!!!