Question

Un volum de 134,4 cm³(masurat in conditii normale) de amestec de etena si propena,aflate in raport molar 1:2,este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0,02 M. Se cere:
a) scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b) calculeaza volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchene
c) calculeaza masa de precipitat brun depus,considerand ca intregul volum de alchene a fost oxidat.

Answer 1

V = n*22,4
n = 134,4/22,4 = 6 mmoli amestec
Notăm cu x - nr. moli etenă
y - nr. moli propenă
x+y = 6
x/y = 1/2
y = 2x
x+2x=6
x = 2 mmoli etenă
y = 6-2 = 4 mmoli propenă
3 C2H4 + 2 KMnO4 + 4 H2O = 3 C2H6O2 + 2 KOH + 2 MnO2
3 C3H6 + 2 KMnO4 + 4 H2O = 3 C3H8O2 + 2 KOH + 2 MnO2
3 moli etenă.....2 moli permangant
2 mmoli etenă..............a
a = 4/3 mmoli permanganat
3 moli propenă...........2 moli permanganat
4 mmoli propenă...................b
b = 8/3 mmoli permanganat
n KMnO4 = a+b = 4/3+8/3 = 4 mmoli permanganat
cM = n/V
V = 0,004/0,02 = 0,2 l soluție KMnO4 = 200 ml soluție
M MnO2 = 88 g/mol
3 moli etenă..........2*88 g MnO2
2 mmoli etenă.............c
c = 352/3 g MnO2
3 moli propenă..........2*88 g MnO2
4 moli propenă............d
d = 704/3 g MnO2
m MnO2 = c+d = 352/3+ 704/3 = 352 g MnO2