Question

Un volum de 134.4 $cm^{3}$ (c.n.) de amestec de etena si propena, aflate in raport molar de 1:2, este trecut intr-un vas care contine solutie bazica de KMnO4 0.02M. Se cere:
a)ecuatiile reactiilor chimice care au loc
b)volumul solutiei de KMnO4 necesar oxidarii amestecului de alchene
c)masa de precipitat brun depus, considerand ca intregul volum de alchene a fost oxidat

Answer 1

Calculăm câţi mmoli conţine amestecul:

$\frac{134.4}{22.4} = 6$

x(1+2) = 6 => x= 2

Număr mmoli etenă: 2*1 = 2 mmoli
Număr mmoli propenă: 2*2 = 4 mmoli

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2

3 mmoli etenă ............... 2 mmoli KMnO4
2 mmoli etenă ............... x
x= 4/3 = 1.3333 mmoli KMnO4

3 mmoli propenă .............. 2 mmoli KMnO4
4 mmoli propenă .............. y
y= 8/3 = 2.6666 mmoli KMnO4

Număr mmoli KMnO4 consumaţi: 2.6666 + 1.3333 = 4 (adică 0.004 moli)

Calculăm volumul de KMnO4:

0.02 moli ................... 1 L
0.004 moli ................ x
x= 0.2 L = 200 cm3 KMnO4

c) Precipitatul brun este MnO2.

3 moli etenă .......... 2 MnO2
2 moli etenă ........... x
x= 4/3 = 1.333333

3 moli propenă ............. 2 MnO2
4 mili propenă .............. y
y= 8/3 = 2.666666

În total: 2.6666 + 1.3333 = 4 mmoli (adică 0.004 moli) MnO2

Masa molară a MnO2 = 87

0.004 * 87 = 0.348 grame MnO2