Question

un volum de 156 virgulă 8 L clor măsurat în condiții normale de temperatură și presiune este supus reactiei cu hidrogenul , calculati cantitatae de hcl care se obtine , exprimand rezultatul reactiei chimice este de 90% . Se cunosc masele atomice AH=1 Acl= 35,5

URGENT VA ROGGG!! DAU COROANA!!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

156, 8 l Cl2

react. cu H2

randament = 90%

g , moli HCl

-se afla nr . de moli Cl2

n= 156,8 L : 22,4 L/moli=7 moli Cl2

-se afla masa de Clor

m= 7moli .71g/moli= 497 g Cl

-se afla masa de clor care va reactiona

mp=90 . 497 :100 =447,3 g Cl

       447,3g    xg

H2 + Cl2  =  2 HCl

         71g      73g

x= 447,3 . 73 : 71 =459,9 g HCl