Question

un  volum de 17 mL a solutiei KMnO4 de concentratie 0,1 M este suficient pt a oxida in mediu acid 25 mL sol FeSO4. Calculeaza concentratia molara a solutiei de FeSO4

Answer 1

Cred ca s-ar face asa.

17 ml = 0,017 l.
Din formula molaritatii gasim numarul de moli de KMnO4 ce reactioneaza.

molaritatea = numar moli/volumul solutiei, de unde numar moli = molaritatea*volumul solutiei = 0,1*0,017 = 0,0017(moli KMnO4).

Cred ca ecuatia reactiei ar fi urmatoarea:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  =>  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Sistemul redox.

2Fe(+2)  - 2e  =>  2Fe(+3)            oxidare

Mn(+7)  +  5e  =>  Mn(+2)              reducere

Inmultim cu 5 procesul de oxidare si cu 2 pe cel de reducere.

10Fe(+2)  - 10e  =>  10Fe(+3)

2Mn(+7)  +  10e  =>  2Mn(+2)

Deci punem coeficientii 2 la KMNO4 si la MnSO4, coeficientul 10 la FeSO4 si coeficientul 5 la Fe2(SO4)3, deoarece la Fe2(SO4)3 avem din faza initiala 2 atomi de Fe fata de unul singur de Fe in FeSO4.

Atomii de K sunt deja egalati, deci coeficientul K2SO4 este 1. Egalam acum atomii de sulf punand coeficientul 8 la H2SO4. In sfarsit, punem coeficientul 8 la H2O pentru a egala atomii de hidrogen. Verificare pentru atomii de oxigen: 40 + 8 + 32 = 80 in membrul stang si 8 + 60 + 4 + 8 = 80 in membrul drept.

Deci ecuatia egalata a reactiei este:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  =>  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Sa vedem cati moli de FeSO4 reactioneaza cu 0,0017 moli KMnO4.

Daca 10*1 moli FeSO4 reactioneaza cu 2*1 moli KMnO4
Atunci x moli FeSO4 vor reactiona cu 0,0017 moli KMnO4

x = 0,0017*10/2 = 0,0085(moli FeSO4).

Volumul solutiei de FeSO4 este 25 ml = 0,025 l.

Deci molaritatea solutiei de FeSO4 este: numar moli FeSO4/volumul solutiei = 0,0085/0,025 = 0,34(moli/l).

Rezulta ca solutia de FeSO are concentratia 0,34 M.



 Cred ca mai exista o modalitate de rezolvare, si anume utilizand relatia dintre normalitatile si volumele solutiilor de oxidant si reducator, si anume:

Nox*Vox = Nred*Vred      (1)

Aici stim: Vox = 25 ml = 0,025 l; Vred = 17 ml = 0,017 l.

Gasesti normalitatea solutiei de KMnO4(este o reactie redox, deci cu modificarea numarului de oxidare) si apoi scoti normalitatea solutiei de FeSO4, dupa care gasesti molaritatea ei din relatia (1).

Nu sunt foarte sigur ca e corect, dar verifica si tu.