Question

Un volum de 17 ml permanganat de potasiu de concentratie 0,1 M este suficient pentru a oxida in mediu natural 25 ml de sulfat de fier.Calculati concentratia molara pentru sulfatul de fier.

Answer 1

Vs = 17mL = 0,017 L KMnO₄
C = 0,1 M
Vs =25 mL = 0,025 L FeSO₄
C = ?

C = n/Vs => n = C*Vs = 0,1*0,017 = 0,0017 moli KMnO₄

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5e⁻ ⇒ Mn⁺²    se reduce (ag. ox)        ||2
2Fe⁺² -2e⁻ ⇒ Fe₂⁺³   se oxideaza (ag.red)    ||5

2 moli KMnO₄......................10 moli FeSO₄
0,0017 moli...........................x = 0,0085 moli

C = n/Vs = 0,0085/0,025 = 0,34 M