Question

Un volum de 672 $m^{3}$ de alchena A, masurata in conditii normale, reactioneaza cu $Br_{2}$ si formeaza 6,06 g produs de reactie. Determina:
a) formula moleculara a alchenei A
b) volumul solutiei de KMn$O_{4}$ 0,2 M care reactioneaza in mediu acid cu volumul dat de alchina
c) volumul necesar arderii a 4 moli de alchena A.

Answer 1

Nr. de moli de alchena=672/22,4=30mmoli
CnH2n + Br2 --> CnH2nBr2

La 1 mol alchena.........14n+160 g deriv.bromurat
0,03moli.......................6,06 g deriv. bromurat
0,03(14n+160)=6,06×1
n=3 --> formula moleculara a alchenei este C3H6
b) CH2=CH-CH3 + 5[O] --> CH3-COOH+CO2+H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]

la 1 mol alchena........1 mol KMnO4
0,03moli..............0,03
Volumul de KMnO4= 0,03/0,2=0,15 L
c) am sa calculez si volumul de aer si cel de oxigen pt ca nu ai precizat al cui volum.
C3H6 + 4,5O2 --> 3CO2 + 3H20
la 1 mol alchena......4,5moli O2
4 moli..................18 moli O2
Volumul de O2= 18×22,4=403,2L
Volumul de aer= 403,2×5=2016L