Un volum de 7.5 l de HCl gazos se afla la temperatura de 52 C si presiunea de 10 atmosphere.Determina prin calcul cum se modifica volumul gazului daca acesta este adus in conditii normale.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
P×V=n×R×T
presiunea × volumul = nr de moli× constanta=0.082 × temperatura (Kelvin)
n=(P×V)/(R×T)= 10×7.5/0.082×325 = 2.814 moli HCL
În condiții normale 1 mol are volumul de 22.4 litri
1 mol......22.4 l
2.814......x= 2.814×22.4=63.03 litri
Deci volumul creste cu 55.53 litri dacă acidul este adus în condiții normale.
Succes !
presiunea × volumul = nr de moli× constanta=0.082 × temperatura (Kelvin)
n=(P×V)/(R×T)= 10×7.5/0.082×325 = 2.814 moli HCL
În condiții normale 1 mol are volumul de 22.4 litri
1 mol......22.4 l
2.814......x= 2.814×22.4=63.03 litri
Deci volumul creste cu 55.53 litri dacă acidul este adus în condiții normale.
Succes !
Răspuns de
0
PV/T = PoVo/To
Vo = PVTo/PoT = 10·7,5·273 /325 = 63 l
Vo = PVTo/PoT = 10·7,5·273 /325 = 63 l
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă