Question

Un volum de soluţie de H2S04 de concentraţie 72% si densitatea=1,64g/cm cub se dilueaza cu 3 volume de apa.
a) Calculati molaritatea solutiei initiale de H2SO4.
b)Calculati concentratia procentuala si concentratia molara a solutiei finale de H2So4.
c)Stiind ca o proba de metal divalent cu masa de 4,8g reactioneaza cu 66,66 mL solutie finala, cu degajare de hidrogen, calculati masa atomica a metalului.

Answer 1

Cp=72%
ro=1.64g/cm3
a) Consideram V=1L
ro=ms/V =>ms=ro*V=1.64g/cm3*1000g/cm3=1640g
Cp=md/ms*100 =>md=Cp*ms/100=72*1640/100=1180.8g
MH2SO4=98g/mol
Cmf=md/M*Vs=1180.8/98*1=12M
b)Cpf=mdf/msf*100=1180.8/1640*100=72%
c)Cred ca 3 volume de apa inseamna 3 molecule de apa si aici intra in ms.... nu stiu