Question

Un volum de solutie de H2SO4 92% cu d=1,83 g/cm3 se dilueaza cu 5 volume de apa distilata. Sa se calculeze
A) Conc molara a sol H2SO4 92% (am aflat, 17,18 moli/L)
B) Conc procentuala a solutiei obtinute prin diluare.

Ma poate ajuta cineva la punctul B?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

A)

Masa molara(o voi nota cu M) a H2SO4 este M = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Cu ro acid voi nota densitatea H2SO4.
Deci ro H2SO4 = 1,83 g/cm cub = 1830 g/litru.
Asta deoarece 1 litru = 1 dm cub = 1000 cm cubi.

Am transformat in g/litru deoarece concentratia molara se exprima in moli/litru.

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri) = md/(M*vs).

Asta deoarece numarul de moli este n = masa dizolvata md/masa molara m = md/M.

Masa dizolvata se exprima din formula concentratiei procentuale, si apoi se inlocuieste in formula concentratiei molare:

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100.

Deci: concentratia molara = md/(M*vs) = c*ms/(100*M*vs) = c*ro acid/100M.

Asta deoarece ro acid = ms/vs.

Atunci: concentratia molara = 92*1830/(100*98) = aprox. 17,18(moli/litru).

Aici mi-a dat si mie acelasi raspuns pe care l-ai obtinut si tu.


B)

In rezolvare voi presupune densitatea apei distilate ro apa = 1 g/cm cub.

Sa notam cu v - volumul(in cm cubi) de solutie de H2SO4 92% care se va dilua. Acesta, conform enuntului, se va dilua cu un volum de 5v cm cubi apa distilata.

Masa solutiei de H2SO4 92% corespunzatoare celor v cm cubi de solutie H2SO4 92% este, din formula densitatii:

ms1 = ro acid*v = 1,83*v  = 1,83v(g solutie H2SO4 92%).

Din formula concentratiei procentuale determinam ce masa dizolvata de H2SO4 se gaseste in cele 1,83v g solutie H2SO4 92%.

c = 100*md1/ms1, de unde md1 = c*ms1/100 = 92*1,83v/100 = 1,6836v(g H2SO4).

Deoarece se adauga doar apa distilata, inseamna ca in solutia de H2SO4 obtinuta dupa diluare masa dizolvata de H2SO4 va fi aceeasi cu cea din masa solutiei care se dilueaza, adica md2 = md1 = 1,6836v g H2SO4.

Masa de apa distilata adaugata este, din formula densitatii:

 m apa = ro apa*5v = 1*5v = 5v(g apa distilata).

Deci masa solutiei de H2SO4 diluate va fi suma dintre masa de solutie care se dilueaza plus masa apei cu care se dilueaza, adica: ms2 = ms1 + m apa = 1,83v + 5v = 6,83v(g solutie diluata de H2SO4).

Atunci concentratia procentuala a acestei solutii diluate este:

c2 = 100*md2/ms2 = 100*1,6836v/6,83v = 168,36/6,83 = aprox. 24,65.

Asadar solutia de H2SO4 obtinuta prin diluare va avea concentratia procentuala de aprox. 24,65%.

Asta este parerea mea.

Sper sa nu te incurce notatiile mele. Daca la clasa folosesti alte notatii decat cele pe care le-am utilizat eu, foloseste-le pe cele pe care le utilizati la clasa.