Question

Un volum de solutie de H2SO4 de concentratie 72% si ro=1,64 g/cm3 se dilueaza cu 3 volume de apa.
c) Stiind ca o proba de metal divalent cu masa de 4,8 g reactioneaza cu 66,66 mL solutie finala, cu degajare de hidrogen, calculati masa atomica a metalului.

Answer 1

„un volum„ e un termen generic, se poate lua  1 L pentru calcule daca doresti
1l solutie H2SO4 ==> ms=V*p=1000ml*1,64g/ml=1640g
md=ms*c/100=1640*72/100=1180,8g  care reprezinta n=m/M=12,049moli H2SO4
dupa adaugarea a 3 l apa Vs final= 4 litri
se calculeaza concentratia molara

4 L sol.........12,049 moli
1 L.................x=3,01 mol
din solutia finala se folosesc 66,66 ml  in care vor exista ymoli H2SO4
1000ml solutie..........3,01moli
66,66 ml......................ymoli= 0,2 moli H2SO4

M    +    H2SO4----> MSO4+H2

A g..........1mol
4,8 g.........0,2moli ===> A=24 => Mg