Question

Un volum de solutie de HCI de concentrație 36% si p=1,183 g/cm^ 3 se diluează cu două volume de apă. O probă din soluția finală de HCl, cu volumul de 200 mL,este neutralizata cu 300 mL solutie de NaOH.Calculați:
a)concentratia molara a solutiei finale de HCl;
b)concentratia molara a solutiei de NaOH necesară neutralizarii

Answer 1

Vs = 1 L = 1000 cm3 , c% = 36%, ro = 1,183 g/cm3

V.apa = 2 L , ro.apa = 1,0 g/cm3

a)

din ro = md/Vs

=> ms = roxVs = 1000x1,183 = 1183 g sol. HCl

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 1183x36/100 = 425,88 g HCl

=> Vs.final = Vs + V.apa = 1 + 2 = 3 L sol.finala HCl

din Cm = md/nmiuxVs, miu.HCl = 36,5 g/mol

=> Cm = 425,88/36,5x3 = 3,9 M

b)

Vs.utilizata.HCl = 200 mL = 0,2 L

Cm = 3,9 M

=> niu = CmxVs = 0,2x3,9 = 0,78 moli HCl

0,78 moli   n moli

  HCl  +   NaOH  --> NaCl + H2o

   1              1

=> n = 0,78 moli NaOH

din Cm => Vs = niu/Cm

= 0,78/0,3 = 2,6 L sol NaOH