Question

Un volum de soluție de HCl de concentrație 36% şi densitatea=1,183g/cm cub se diluează cu două volume de apă. O probă din soluția finală de HCl,cu volumul de 200 mL,este neutralizată cu 300 mL soluție de NaOH. Calculați: a) concentrația molară a soluției finale de HCl; b) concentrația molară a sol. de NaOH necesară neutralizării;

Am nev. de rezolvare cel târziu până mâine seară!!

Answer 1

C = 36% sol. HCl
ρ = 1,183g/cm³
VH₂O = 2V

ρ = ms/V ⇒ ms = ρ×V = 1,183V

C = md/ms×100 ⇒ md = C×ms/100 = 36×1,183V/100 = 0,42588V

V final = V+2V = 3V

Presupunem V = 1000mL = 1L

C = md/M×V(L) = 425,88/36,5×3 = 3,89M

b) V HCl = 200mL = 0,2 L

C = n/Vs ⇒ n = C×Vs = 3,89×0,2 = 0,778 moli HCl

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O 

n HCl = n NaOH = 0,778 moli

C = n/Vs = 0,778/0,3 = 2,59 L sol. NaOH