Question

Una din caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.
a. Calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pentru obtinerea a 4 moli de acid cianhidri,HCN , daca reactia a avut loc cu un randament de 90% .
b. Ce cantitate de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de O2 ca in reactia de amonoxidare ?

Answer 1

a. CH4 + NH3 + 3/2O2 ---> HCN + 3H2O

1mol CH4.............1,5mol O2...........1mol HCN
4mol....................x=6mol.................y=4mol

n(eta)=np/nt*100==>nt=np*100/n=4*100/90=4,44 moli CH4

n=V/Vm==>V=n*Vm=4,44*22,4=99,55 L CH4 pur

p=Vpur/Vimp*100==>Vimp=Vp*100/p=9955/98=101,5873 L CH4 impur.

b) Din reactia de amoxidare se observa ca reactioneaza 4,444 moli CH4 pur.

1mol CH4..................1,5 mol O2
4,444 mol...................x=6,666mol

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O + Q

1mol CH4........2mol O2
x=3,33mol.........6.66mol

n=m/M==>m=n*M=3.333*16=53,328g CH4 pur