Question

Una dintre caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.
a) calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pentru obtinerea a 4 moli de acid cianhidric, HCN, daca reactia a avut loc cu un randament de 90%
b) ce cantitae de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de oxigen ca in reactia de amonoxidare?

Am nevoie de macar cateva sugestii, ce pasi ar trebui sa urmez, nu neaparat rezolvarea in sine. Ce ar terbui sa calculez mai intai, reactia...

Answer 1

$CH4 + NH3+ \frac{3}{2}O2 -> HCN + 3H2O$

a) Calculăm cât metan este necesar pentru obţinerea a 4 moli HCN (reacţia este mol la mol), aplicând randamentul şi puritatea:

$4 \ moli * \frac{100}{90} * \frac{100}{98} = 4.535 \ moli \ CH4$

Un mol reprezintă 22.4 L => 4.535 moli = 101.584 L

b) Calculăm ce cantitate de metan pur a fost introdus în reacţia de amonooxidare: (trebuie să ţinem cont doar de randamentul de 90%)

$4 * \frac{100}{90} = 4.44 \ moli \ CH4 \ pur$

Aflăm, în funcţie de cantitatea de metan, câţi moli de oxigen au fost folosiţi în reacţia de amonooxidare:

1 mol CH4 reacţionează cu ................ 3/2 moli O2
4.44 moli CH4 reacţionează cu .......... x
x= 3/2 * 4.44 = 6.66 moli O2


Reacţia de ardere a metanului:

$CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O$

1 mol CH4 reacţionează cu ................ 2 moli O2
x moli .................................................. 6.66 moli O2
x= 6.66/2 = 3.33 moli CH4