Question

Urgeeeeent! Va rog!

Answer 1

Răspuns:

II. a) Concentrația procentuală a soluției obținute din amestecare=C3%=?

C3%=md3.100/ms3

a1) md3=md1+m3=? g și ms3=ms1+ms2=?g

md din C%

md1=C1%.ms1/100=16%.150g/100%= 24 g de NaOH

md2=C2%.ms2/100=10%.160g/100%=16 g de NaOH

Rezultă:

md3=24+16=40 g de NaOH

ms3 din suma:

ms3= 150 g sol.1+160 g sol2.=310 g

a3) C3%=?

Înlocuim datele md3, ms3 în C3% și rezolvăm:

C3%= 40g.100%/310 g=12,90%

b) Concentrația molară a soluției formate, C3M=? (mol/L)

Avem:

C3M= md3/M.Vs3 (mol/L)

Nu știm Vs3 și-l calculăm din densitate si masa soluției finale (ms3) apoi îl transformăm în litri.

d=m/V, d.V=m; V=m/d

Rezultă:

Vs3= ms3/d=310 g/1,225 g/mL=253,06 mL,

Vs3 (L)=253,06mL: 1000L=0,253L

1mL=1 cm³ la lichide și gaze

Introducem Vs3 în relația C3M și rezolvăm:

C3M = 40 g/40 g/mol.0,253L=3,95 M (mol/L)

R: 12,90%; 3,95 M ( nu le-am rotunjit)

Problema III.

a) masa dizolvată de CuSO₄(md) și masa de apă (m apă) din 320g soluție de 10% CuSO₄=?

Se aplică relația matematică pentru concentrașia procentuală:

C%=md.100/ms

unde:

C%=10% CuSO₄,

ms=320 g soluție, m s= md+mapă

md=C%.ms/100; mapă=ms-md

Calcule:

md=10%.320/100%=32 g

mapă= 320g soluție-32 g CuSO₄=288g

a=Fals

b) raportul molar de CuSO₄: H₂O

Se aplică calcul de număr de moli:

n moli=m/M ; M CuSO₄=ACu+AS+4AO=160g/mol, M H₂O=18g/mol

Rezultă:

n moli CuSO₄=32g/160g/mol=0,2 moli

n moli H₂O=288g/18g/mol=16 moli

Rezultă:

r.molar: 0,2 moliCuSO₄ : 16 moli H₂O/ Împărțim la 0,2, pentru a avea cifre întregi

Rezultă: 0,2/0,2: 16/0,2=1 molCuSO₄: 80moli H₂O

b=A

c) Concentrația procentuală, rezultată din adăugarea de 32 g de CuSO₄ anhidru în 320 g de soluție 10%=C2%=?

C2%= md2.100/ms2

unde:

md2=md1(din 320 g sol.10%) +32 g CuSO₄ adăugat

md2=32+32=64 g de CuSO₄

ms2=ms1(320 g sol.10%) + 32 g de CuSO₄ adăugat

ms2=320 g+32 g=352 g

Rezultă concentrația obținută (C2%):

C2% = 64 g.100% / 352 g=18,18 %

C= F, dublul la 10%=20%, iar 18,18 ∠ 20

d) Calculăm concentrația soluției obținute din 120 g apă și 200 g soluție 16% =C2%=?

C2% = md1.100/ms2

unde:

C2% = concentrația finală a soluției rezultate

ms2=masa soluției finale=m apă +ms1

ms1=masa de soluție inițială=200 g

Rezultă:

ms2=120 g apă+200 g soluție 16%=320 g soluție finală

md1= masa dizolvată de CuSO₄ în 200 g soluție de 16%. Se calculează din concentrația de 16% și masa soluției de 200g. Apa nu aduce sulfat de cupru, deci md1 este și masa dizolvată de sulfat de cupru în 320 g soluție finală.

md1=C1%.ms1/100=16%.200g/100%=32 g

REzultă C2% final:

C2%=32g.100%/320g=10%

d=A

Explicație:

Sunt probleme complexe, care cuprind calcule de concentrații molare, procentuale, densitatea solutiei, dilutia solutiei concentrate, calcul de raport molar.

Problema II

Datele cunoscute, necunoscute sunt:

soluție 1  NaOH C1%   + soluție 2 de NaOH C2%   = soluție 3 NaOH C3%

↓                                        ↓                                            ↓

ms1=150 g soluție     +   ms2=160                  =        ms3= ms1+ms2

C1= 16% NaOH               C2= 10% NaOH       ⇒       C3 = ? %NaOH

md1=?                              md2                           =       md3=md1+md2

                                                                                  d3=1,225 g/mL

                                                                                  Vs3=? (mL), C3M =?

Ce trebuie calculat:

1) calculăm prima dată masele dizolvate (md1, md2) de NaOH, din masa soluției (ms1, ms2) și concentrația procentuală (C1%,C2%).

2) calculăm masa dizolvată din soluția finală (md3) și masa soluției finale (ms3).

3) calculăm C% a sooluției finale:

C3% = md3.100/ms3

4) calculăm Volumul soluției finale din densitate și ms3 și apoi Concentrația molară:

C3M =md3/M NaOH.Vs3 (mol/L)

M NaOH=40 g/mol

Problema III

Calculele la Punctele a și b se referă la aflarea masei dizolvate de CuSO₄ și a masei de H₂O solvent din 320 g soluție cu 10% CuSO₄, apoi se calculează numărul de moli și apoi raportul lor molar în soluție:

n moli de CuSO₄ dizolvat  la câți moli de H₂O solvent / 320 g soluție 10%

  moli CuSO₄: n moli H₂O

Rezultatele se verifică cu răspunsurile date.

Calculul la punctul c se referă la aflarea masei dizolvate(md2) după adăugarea de 32 g de sare, masa soluției creste cu 32 g (ms2), apoi calculam noua concentratie(C2%). Se verifică rezultatul cu afirmația, C2%=2.10%

Calculul la punctul d se referă la aflarea masei de CuSO₄ dizolvat în 200 g soluție 16%, care va fi masa dizolvată în noua soluție, fiindcă apa nu conține sulfat de cupru; apoi calculăm masei soluției rezultate din 120 g apă și 200 g soluție de 16%.Introducem datele în relația lui C2% și rezolvăm, comparăm.