Question

URGENT!!!!1.Cate grame de CO2 rezulta prin descompunerea a 320g de CaCO3?
2.Ce cantitati de produsi de reactie rezulta in urma reactiei dintre CaCO3 si 1.46 g HCl.( moli si grame
)

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "*" notez linia de fractie.

Problema 1.

Mase molare: pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol); pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 g CaCO3 rezulta 1*44 g CO2
Atunci din 320 g CaCO3 vor rezulta x g CO2

x = 320*44/100 = 140,8(g CO2).


Problema 2.

Inteleg ca se dau in enunt 1,46(unu virgula 46) g HCl. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru CaCl2 este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol); pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Acidul carbonic rezultat H2CO3 este instabil si se descompune in CO2 si H2O

CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2  +  CO2  +  H2O

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*111 g CaCl2
Atunci din 1,46 g HCl vor rezulta x g CaCl2

x = 1,46*111/(2*36,5) = 2,22(g CaCl2).
Asta inseamna in moli: 2,22/111 = 0,02(moli CaCl2).

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*44 g CO2
Atunci din 1,46 g HCl vor rezulta y g CO2

y = 1,46*44/(2*36,5) = 0,88(g CO2).
Asta inseamna in moli: 0,88/44 = 0,02(moli CO2).

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*18 g H2O
Atunci din 1,46 g HCl vor rezulta z g H2O

z = 1,46*18/(2*36,5) = 0,36(g H2O).
Asta inseamna in moli: 0,36/18 = 0,02(moli H2O).