Question

Urgent!

1. Determinati cantitatea de caldura care se degaja la arderea a 108 g pulbere de aluminiu in oxigen. Ecuatia reactiei chimice care are loc este 4Al+3O2-->2Al2O3. Se cunosc urmatoarele date termochimice:
Fe2O3(s)+2 Al(s)-->Al2O3(s)+ 2Fe(s) dH1=-836Kj
4Fe(s) + 3O2(g)-->2Fe2O3(s) dH2=-1672kj

2. Oxidul de calciu (varul nestins) se obtine prin descompunerea termică a carbonatului de calciu(CaCO3). Ecuatia reactiei chimice care are loc este: CaCo3(s) --> CaO(s)+CO2(g). Calculati variatia de entalpie a reactiei de formare standard dHf°caco3(s)=-1185kj/mol
dHf°cao(s)=-634kj/mol,
dHf°co2(g)=-393,5 kj/mol

Answer 1

1. Q  = ?
 
n = m/M = 108/27 = 4 moli Al

ΔH = 2ΔHr₁+ΔHr₂ = 2×(-836)+(-1672) = -3344 KJ

4 moli Al...........................3344 KJ
4 moli Al..........................Q = 3344 KJ

2. ΔH = ΔfH°CaO(s)+ΔfH°CO₂(g) - ΔfH°CaCO₃(s) = -634-393,5+1185 = +157,5 KJ/mol

Answer 2

1.  Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe      ΔH1 = - 836kJ     (1)       | x2
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3      ΔH2 = -1672kJ                   (2)
-----------------------------------------------------
4Al + 3O2 = 2Al2O3    ΔH = ?      (3)
din 2·(1) + (2)  ⇒  (3)  ⇒ ΔH = 2ΔH1 + ΔH2 = - 1672 -1672 = - 3344kJ 
Q = n·|ΔH| = 108/(4·27) ·3344  = 3344kJ
2.  CaCO3 ⇒ CaO + CO2    ΔH = ΔHfCaO + ΔHfCO2 - ΔHfCaCO3
ΔH =  -634 -393,2 + 1185 = 15,8k