Question

Urgent!
1.Determinați numărul atomilor conținuți în 10 moli de clor.
2. Calculați masa(grame) de Fe(OH)3 care rezultă prin reacția NaOH conținut în 600cm3 soluție de concentrație Molară 1M, cu cantitatea stoechiometrică de FeCl3. Scrieți ecuația reacției chimice care are loc.

Answer 1

1.
nr atomi= n (nr moli) x NA (nr lui Avogadro=6.022 x10^23 particle/mol)
10 x 6.022 x 10^23=...

2. 
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
v sol.= 600 cm cubi =0.6 l
n NaOH= 1 x 0.6 =0.6 mol NaOH => m=0.6 x 40 g/mol=24 g
3 mol NaOH .... 1 mol Fe(OH)3
0.6 mol NaOH..... x mol Fe(OH)3
x= 0.6/3 = 0.2 mol Fe(OH)3
m Fe(OH)3= 0.2 mol x 106.9 g/mol =21.38 g Fe(OH)3