Question

URGENT!
1.la 600 ml sol NaOH 0.5 M se adauga 400 ml solutie HCl 1M. Afla pH-ul solutiei finale.
2. 200 ml solutie acid azoic 2M, reactioneaza cu cu 800 cm3 solutie hidroxid de calciu 0.25 M. Afla masa de sare din solutia finala.
3.Reactioneaza o solutie de NaOH cu pH=12 cu o solutie de HNO3 , cu pH=2 si rezulta 10 ml solutie cu pH=3. Afla raportul volumelor de NaOH si HNO3 amestecate.

Answer 1

1.moli NaOH
C=n/V(litri);   0,5=n/0,6 ---->0,3molNaOH
  moli HCl      1=n/0,4-----> 0,4molHCl
NaOH +HCl--> NaCl +H2O
1mol.......1mol
0,3mol.....0,3mol---------------------> exces de 0,1molHCl in (0,6+0,4)_l
pH=-lg[H⁺]=-lg10⁻¹----> pH=1

2.mol HNO3     2=n/0,2--.>n=0,4molHNO3
   mol Ca(OH)2    0,25=n/0,8--> n=0,2mol Ca(OH)2
  Ca(OH)2 +2HNO3---->Ca(NO3)2 +2H20
   1mol          2mol
   0,2mol........0,4mol---------------se consuma ambii reactanti, SOLUTIE NEUTRA---> pH=7