Question

URGENT 50 PUNCTE!!
Prin arderea a 0,112 L(conditii normale) hidrocarbura gazoasa A s-au obtinut 0,88 g CO2 si 560ml H20.
Calculati F%, Fb si Fm daca masa moleculara a compusului A este M$M_{A}$ = 2.07 *28g/mol

Answer 1

din CO2 ------> C

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

44g CO2 ................ 12g C

0,88g CO2 ............. x = 0,24g C

560 mL = 0,56 L H2O

din H2O ------> H

M.H2O = 1x2+16 = 18 g/mol

1 mol H2O .............. 22,4 L ................. 2g H

                               0,56 L ................. y = 0,05 g H

daca avem hidrocarbura => CaHb

0,24+0,05 = 0,29 g hidrocarbura A

F%:

0,29g ........... 0,24g C ................ 0,05g H

100% ............. x% .......................... y%

                 =82,75%              = 17,25%

Fb:

C = 0,24/12 = 0,02

H = 0,05/1 = 0,05   : 0,02

=> CH2

Fm:

(CH2)n

M = 2,07x28 = 58 g/mol

=> n = M.Fm/M.Fb = 58/14 = 4

=> A = C4H8