URGENT!!
Ce masă de soluție de acid sulfuric de concentrație 10% trebuie să absoarbă 8 g So3 pentru a se obține o soluţie de acid sulfuric de concentraţie 60%?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
10g soluție
Explicație:
Fie y - masa soluției de H₂SO₄ de concentrație 10%.
Soluția de acid sulfuric este formată din acid sulfuric și apă.
10/100 × y = (0,1y) g H₂SO₄
y - 0,1y = (0,9y) g H₂O
Trioxidul de sulf reacționează cu apa din soluție.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
M(SO₃) = A(S) + 3A(O) = 32 + 3 × 16 = 80 g/mol
M(H₂SO₄) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol
Conform ecuației reacției,
80g SO₃.....98g H₂SO₄
8g SO₃..........x g H₂SO₄
x = 8g × 98g / 80g = 9,8g H₂SO₄
ms(final) = ms(inițial) + m(SO₃) = (y + 8) g
md(final) = m(H₂SO₄ inițial) + m(H₂SO₄ din reacție) = (0,1y + 98) g
c(final) / 100 = md(final) / ms(final)
60 / 100 = (0,1y + 98) / (y + 8)
60y + 480 = 10y + 980
60y - 10y = 980 - 480
50y = 500
y = 500 : 50
y = 10g soluție
-Mihai