Question

URGENT cu un randament de 75% se neutralizeaza 250g solutie amoniac 80% cu o solutie de acid clorhidric 60%. solutia rezultata sa adauga in 1200g apa. a. ce masa de solutie de acid clorhidric se consuma? b. concentratia solutiei finale

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

date necesare  

miu,NH3= 17g/mol      miu HCl= 36,5g/mol  miu NH4CL=53,5g/mol

c= mdx100/ms

a.

calculez masa amoniac din solutie

md= cxms/100= 80x250/100g=200g NH3       m,apa= ms-md= 50g

calculez masa de acid care intra in reactie

17g........36,5g..............53,5g

NH3 + HCL--------. NH4CL

200g...........x.................y

x= m= 429,4g HCl  este masa dizolvata in solutia de acid

calculez masa solutiei de acid

ms= mdx100/c= 429,4x100/50g=858,8g solutie

m,apa= ms-md= 858,8g-429,4g=429,4g

b,

solutia finala contine  sarea NH4Cl dizolavata in apa care a ramas de la solutiile de NH3 si HCl si apa adaugata

calculez masa de NH4Cl  ,y din ecuatie

y=200x53,5/17g=629,4g NH4CL  

deci  md= 629,4g

 m,apa= 50g+429,4g+1200g==1679,4g

m,s= md+m,apa= 629,4+1679,4=> 2308,8,8g

c= mdx100/ms= 629,4x100/2308,8=27,3%