URGENT!!! dau 40 de puncte!
9. Ce cantitate de aluminiu este necesară pentru a reacționa cu acidul clorhidric, ştiind că se degajă aceeași cantitate de gaz ca în reacția a 7,2 g magneziu cu acidul sulfuric?
13. O probă de 6 moli aluminiu reactionează astfel: o jumătate se tratează cu o soluție de acid clorhidric 36,5% , iar cealaltă jumătate, cu o soluție de hidroxid de sodiu 40%. Calculează: a) numărul de moli de hidrogen degajat; b) masa soluției de acid c) masa solutiei de hidroxid de sodiu necesară.
Răspunsuri la întrebare
9/.
7,2 g n moli
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
24 1
n = 7,2x1/24 = 0,3 moli H2
m g n = 0,3
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2x27 3
=> m = 2x27x0,3/3 = 5,4 g Al
13/.
6 moli/2 = 3 moli Al va reactiona cu HCl + 3 moli Al cu NaOH
3 moli md a moli
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2 6x36,5 3
a = 3x3/2 = 4,5 moli H2 din Al+HCl
3 moli md b moli
2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2 2x40 3
=> b = 3x3/2 = 4,5 moli H2 din Al+NaOH
=> a + b = 9 moli total H2
md.HCl = 3x6x36,5/2 = 328,5 g HCl
stim ca c% = mdx100/ms
=> ms = mdx100/c%
= 900 g sol HCl
md.NaOH = 3x2x40/2 = 120 g NaOH
=> ms = 120x100/40 = 300 g sol NaOH