Urgent !!!!! dau 50 de puncte !!!!!!!!!!!
Calculati cati moli de carbon se pot arde in oxigenul rezultat prin descompunerea a 12,25 g de KClO3 PUR
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
122,5 g 3 moli
------------ ---------
2KClO3 -->2 KCl + 3 O2
----------- -------
12,25 g x
masa moleculara a KClO3 = 39+35,5+48 = 122,5
x = (12,25*3)/122,5 = 0,3 moli O2
1 mol 1 mol
--------- ------
C + O2 ----> CO2
--------- ------
y 0,3 moli
y= (1*0,3)/1 = 0,3 moli C
------------ ---------
2KClO3 -->2 KCl + 3 O2
----------- -------
12,25 g x
masa moleculara a KClO3 = 39+35,5+48 = 122,5
x = (12,25*3)/122,5 = 0,3 moli O2
1 mol 1 mol
--------- ------
C + O2 ----> CO2
--------- ------
y 0,3 moli
y= (1*0,3)/1 = 0,3 moli C
puia68:
rezultatele se impart la 2, pentru ca in primul rationament nu s-a tinut cont ca au intrat in reactie 2 moli clorat
intr-adevar, greseala mea, mii de scuze!
deci x= 0,15 moli O2
y = 0.15 moli C
y = 0.15 moli C
Multumesc :*
Alte întrebări interesante
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Studii sociale,
10 ani în urmă