Urgent! Dau funda! O bucata de Zn cu masa de 40g reacţionează cu o solutie de HCl de concentratie 18,25% si din reactie se degajă 0,4 moli de H. Calculati
A) puritatea Zn
B) masa de solutie de HCl consumata in reactie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
nZn = nH2 = 0,4 moli mZn pur = 0,4x65 = 26g
p = 26/40 x100 = 65%
b) nHCl = 2nZn = 2x0,4 = 0,8 moli
solutia de HCl : md = 0,8x36,5 = 29,2g c = 18,25%
ms = 29,2x100/18,25 = 160g
nZn = nH2 = 0,4 moli mZn pur = 0,4x65 = 26g
p = 26/40 x100 = 65%
b) nHCl = 2nZn = 2x0,4 = 0,8 moli
solutia de HCl : md = 0,8x36,5 = 29,2g c = 18,25%
ms = 29,2x100/18,25 = 160g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Geografie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă