Question

URGENT!!!
Determinați molaritatea unei soluții de acid fosforic de concentrație 18% ( densitatea este agala cu 1,1g.

Answer 1

Răspuns:

Avem o soluție apoasă de H₃PO₄, la care concentrația în H₃PO₄ (substanță dizolvată) este exprimată prin
- concentrație procentuală de masă, C%m=18% și densitatea soluției, р=1,1 g/mL

-concentrație molară (molaritatea) , C M, necunoscută și pe care trebuie s-o determinăm

Calcule pentru concentrația molară a soluției de H₃PO₄, C M (mol/L)

• scriem relațiile matematică pentru C%, C M și р:

C% H₃PO₄ = md H₃PO₄ .100 / ms

C M H₃PO₄ = md H₃PO₄ / M H₃PO₄ . Vs (mol / L)

р soluție H₃PO₄= ms / Vs (g/mL) = ms (g) / Vs .10⁻³ L = ms .10³ / Vs (g/L)

unde:

md=masa dizolvată de H₃PO₄ (g) este comună în C% și C M

ms= masa soluței (g)

M H₃PO₄ = 3.A H + A P +4. A O=3.1+31+4.16=98 g/mol

Vs= volumul soluției măsurat în L

• scriem relația lui md cu C% și ms și introducem relația găsită în C M:

18% = md H₃PO₄ .100 / ms

md H₃PO₄ = ms . 18 / 100 = 18 . 10⁻². ms (g)

CM = md H₃PO₄ / 98 g/mol . Vs  (L)

C M = 18. 10⁻². ms (g) / 98 (g/mol) . Vs .(L)

ms/ Vs = р=1,1 g/mL=1,1 g /10⁻³L

Rezultă:

C M = 18. 10⁻² . 1,1. 10⁺³ g/ L / 98 g/mol=0,20 .10 (mol/ L)=2 M

R: 2 M aprox

Explicație: