Question

urgent!!!! ma ajuta cineva?????? dau coaroana!!!!!!!

Ce cantitate de dinamită, care conține 70% trinitrat de glicerină, se poate obține din 5,75 t de glicerină, de puritate 80%, prin recția de nitrare.

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, este:

Calcularea cantității de dinamită cu 70% C₃H₅(ONO₂)₃ pur, obținut dintr-o cantitate pură de glicerină C₃H₅(OH)₃ și HNO₃ concentrat ( în prezență de H₂SO₄), se bazează pe un calcul stoechiometric aplicat ecuației chimice de nitrare.

În acest calcul intră numai cantitățile de substanțe pure, nu intră soluții.

Deci vom calcula, pe rând:

1) masa de C₃H₅(OH)₃ pur din 5,75 tone glicerină cu puritate, p = 80%

p= m pur.100/m impur; m pur= p. m impur/100

unde:

m pur= masa de C₃H₅(OH)₃ pură, kg

m impur = 5,75 t=5,75.1000=5750 kg

Rezultă că:

m pur C₃H₅(OH)₃ = 80% . 5750 kg/100%=4600 kg

2) calculăm M la C₃H₅(OH)₃ și la C₃H₅(ONO₃)₃

M C₃H₅(OH)₃ = 3.A C + 5 . A H + 3.A O + 3. A H=3.12+5.1+3.16+3.1=92 kg/kmol

M C₃H₅(ONO₂)₃ = 3.A C + 5.A H + 9.A O +3. A N=227  kg /kmol

3) calculăm masa de C₃H₅(ONO₃)₃ pur, kg=X, obținută din 4600 kg glicerină pură, cu ajutorul calcului stoechiometric.

mase, kg:     4600............................................... X

                   C ₃H₅(OH)₃   +3HO-NO₂= C₃H₅(ONO₃)₃  + 3 H₂O

M kg/kmol        92.....................................227 kg/kmol

n kmol               1kmol.................................1kmol

X, kg de C₃H₅(ONO₃)₃= 4600 kg.227 kg/kmol/92 kg/kmol=11350 kg

4) calculăm masa de dinamită, Y, cu puritatea de 70 % în C₃H₅(ONO₃)₃ și care conține 11350 kg C₃H₅(ONO₃)₃ obținute prin reacția chimică de mai sus:

Calcul puritate, p:

p = m pur.100/ m impur;  70% = 11350 kg.100%/ m impur

m impur= 11350 kg.100/70=16214, 2857, aprox= 16214 kg

R. 16214 kg.

Explicație: