Question

urgent o rezolvare!!! ​

Answer 1

Răspuns: O propunere!

Concentrația molară a ionilor de HO⁻ din soluția finală de NH₃, rezultată din amestecarea celor două soluții de NH₃ de concentrații molare diferite, cu apă distilată, în balonul cotat de 250 mL se calculează cu următoarea relație matematică aplicată la bazele slabe:

C M HO⁻ =$\sqrt{ C NH3. Kb$

unde:

C M HO⁻ = concentrația molară a ionilor de HO⁻ din ionizarea NH₄OH în apă

C NH₃ = concentrația molară a NH₃   în soluția finală, conținută în balonul cotat

Kb = constanta de bazicitate pentru ionizarea NH₃ în apă:

NH₃ aq+ H₂O = NH₄⁺  + HO⁻

Kb = C M NH₄⁺ . C M HO⁻ / C M NH₃

Kb = 1,75 .10⁻⁵ M (mol/L)

Amoniacul nu disociază total, când este dizolvat în apă.

Etape de calcul C M HO⁻ din soluția finală, aflată în balonul cotat de 250 mL

1) scriem datele problemei cunoscute și necunoscute

• -volum 1 de soluție de NH₃ 0,1 M = V1=100 mL = 100mL:1000=0,1 L
• -concentrație molară 1 de NH₃ din 100 mL= C M 1 =0,1 M (mol/L)
• -număr moli de NH₃ dizolvat în volum 1 de soluție= nd1 NH₃ =? se calculează
• -volum 2 de soluție de NH₃ 015 M =V2=100mL =100mL : 1000=0,1L
• -concentrație molară 2 de NH₃ în volum 2 de soluție= 0,15 M
• -număr moli de NH₃ dizolvat în volum 2 de soluție =nd2 NH₃=? se calculează
• -volum final de soluție = volum balon cotat=V3 = 250mL =250mL:1000=0,25L

Atenție: volumul final nu este suma dintre V1 și V2 (adică 200mL), fiindcă se precizează în enunț, că se introduc în balonul cotat de 250 mL cele două soluții și apoi se aduce la semn (adică la linia ce indică 250 mL0 cu apă distilată.

• -numărul de moli de NH₃ din balonul cotat = nd3 =? se calculează. Dar. nd3 NH₃ este suma dintre nd1 și nd2 NH₃
• -concentrația molară de NH₃ finală din balonul cotat de 250 mL =? =CM3 NH₃se calculează

• -concentrația ionilor HO⁻ din balonul cotat =C M3 HO⁻, din ionizarea NH₃=?se calculează

2) Calcul de nd1 și nd2  din volumele de soluții și concentrații molare date. Se aplică relația matematică pentru concentrația molară, CM:

C M = nd /Vs (mol/L), de unde: nd = C M .Vs

nd = număr moli de dizolvat

Vs =volum soluție (L)

Rezultă:

nd1 NH₃ = C M 1.Vs1=0,1 mol/L . 0,1 L=0,01 moli

nd2 NH₃= C M2 . Vs2 = 0,15 mol/L .0,1 L=0,015 moli

3) Calculăm nd3 NH₃, din balonul cotat:

nd3 NH₃ = nd1 + nd2

nd3 = 0,01 moli + 0,015 moli=0,025 moli NH₃

4) Calculăm C M 3 de NH₃ din balonul cotat, cu relația matematică pentru concentrația molară:

C M 3 = nd3 /Vs3 (mol/L, sau M)

C M 3 = 0,025 moli/ 0,25 L=0,1 M  NH₃

5) Calculăm C M de HO⁻  fin balon cu relația dată, pentru bazele slabe:

C M3 HO⁻ = √C M NH₃. Kb

C M3 HO⁻ = √0,1 .1,75.10⁻⁵=√1,75.10⁻⁶=1,323.10⁻³ mol/L (0,00132)

R: c, mai mică de 0,1 mol/L.

  a) corespunde la bazele tari, KOH, NaOH, care disociază total și atunci

C M KOH= C M HO⁻ respectiv C M NaOH = C M HO⁻

Explicație: