Question

URGENT!!!!!!!!!!

Stabiliţi coeficienţii prin
metoda bilanţului electronic , indică oxidantul , reducatorul, oxidarea şi
reducerea în ecuaţia :

  H2SO4  + NaBr →Br2
+ SO2+ Na2SO4 + H2O

Answer 1

Sistemul redox.

Se observa ca bromul se oxideaza deoarece in NaBr are numarul de oxidare -I, iar in Br2 este 0. Se reduce sulful, de la numarul de oxidare +VI cat are in anionul sulfat(deci si in H2SO4) la numarul de oxidare +IV, cat are in SO2.

2Br(-I)  -  2e  trece in    Br2(0)  oxidare

S(VI)  +    2e  trece in  S(+IV)   reducere

Agentul oxidant este cel la care numarul de oxidare scade; in cazul de fata  este H2SO4.
Agentul reducator este cel la care are loc cresterea numarului de oxidare; in cazul de fata este NaBr.

Observam ca nr e cedati este egal cu cel al e acceptati. Mai intai vom pune, pentru respectarea sistemului redox, coeficientul 2 in fata NaBr, pentru a egala atomii de brom. Observam ca atomii de Na sunt egalati acum, deci coeficientul Na2SO4 va fi 1. Egalam acum atomii de S punand coeficientul 2 in fata H2SO4. Apoi egalam atomii de H punand coeficientul 2 in fata H2O. Verificare pentru atomii de oxigen: 8(la reactanti) = 2 + 4 + 2(la produsi de reactie), deci ecuatia egalata este:

2H2SO4  +   2NaBr   rezulta    Br2  +  SO2  + Na2SO4  +  2H2O

Answer 2

H2SO4 + NaBr ---> Br2 + SO2 + Na2SO4 + H2O
    2 Br -1 ---> Br2 0 pe sageata scrii -2 e-
    S +6 ---> S+4 pe sageata scrii +2 e-
Facand numitorul comun pt electroni se vede caci trebuie pus 2 in fata la H2SO4,la NaBr si la H2O
2 H2SO4 + 2 NaBr ---> Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2 H2O
Nr atomi hidrogen 2*2 --->2*2
Nr atomi sodiu 2*1--->2
Nr atomi brom 2--->2
Nr atomi oxigen 2*4 --->2+4+2
Nr atomi sulf 2*1 ---> 1+1
Nr de atomi total au fost respectati => egalarea este gata